核外电子的运动状态公式

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• 壹、铁原子核外有两个4s电子和六个3d电子,试用4个量子数描述电子的运动状态。 请给详细过程，谢谢~~~
• 贰、基态钛原子核外有几种空间运动状态是什么
• 叁、量子力学中核外电子的运动方式

壹、铁原子核外有两个4s电子和六个3d电子,试用4个量子数描述电子的运动状态。 请给详细过程，谢谢~~~

两个4s电子：第4层，n=4；s电子，l=0,m=0；自旋方向，一个向上自旋，一个向下自旋，自旋量子数s都为1/2，自旋磁量子数ms(s为下角标)一个为1/2，一个为-1/2。
这两个电子总结：
n=4，l=0，m=0，ms=1/2；
n=4，l=0，m=0，ms=-1/2。
六个3d电子：3d轨道共5个，6个3d电子在5个轨道上有多种排布，最稳定的是m=2轨道上两个，其它四个轨道上各一个且自旋平行。 如假设自旋平行的四个电子都为向上自旋，则6个3d电子的量子数：
3d轨道，n=3,l=2,m=2,1,0,-1,-2，m=2轨道上两个自旋相反的电子ms分别为正负1/2，其它自个轨道上电子ms都为1/2。
这六个电子总结：
n=3，l=2，m=2，ms=1/2；
n=3，l=2，m=2，ms=-1/2；
n=3，l=2，m=1，ms=1/2；
n=3，l=2，m=0，ms=1/2；
n=3，l=2，m=-1，ms=1/2；
n=3，l=2，m=-2，ms=1/2；

贰、基态钛原子核外有几种空间运动状态是什么

空间运动状态和运动状态不是一个概念，空间运动状态就是指的原子轨道，而运动状态是有几个电子就有几种运动状态，所以基态钛原子是22号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，结合s能级有一个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，（但是只占据了两个轨道，）所以共有12个空间运动状态。 （1+1+3+1+3+2+1=12）

叁、量子力学中核外电子的运动方式

原子核外的电子总是有规律地排布在各自的轨道上。 这些轨道的种类，作为薛定谔方程的解，取决于主量子数(n)、角量子数(l)和磁量子数(ml)。 主量子数定义了电子的层，角量子数定义了亚层，而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。 每个原子轨道最多可以填充两个电子，因此还需要一个自旋量子数(ms)，总共四个量子数来完整描述一个电子的状态。
主量子数n可以取任意正整数值。 在给定n的情况下，角量子数l可以取小于n的自然数，磁量子数ml可以取±l的值。 对于任何轨道，ms的值只能是±1/2，以确保两个电子的自旋相反。 因此，s轨道（l=0）上只能容纳两个电子，而p轨道（l=1）上可以容纳六个电子，一个亚层的电子总数为4l+2。
角量子数为0、1、2、3的轨道分别称为s、p、d、f轨道。 当l=4时，则称为g轨道，以此类推。 轨道的命名遵循字母顺序。
电子排布遵循三个基本规则：
1.能量最低原理：电子倾向于填充能量最低的空轨道。
2.Hund规则：电子会尽可能地占据不同的轨道，且自旋方向相同。
3.Pauli不相容原理：在同一体系中，没有两个电子的四个量子数能完全相同。
同一亚层中的各个轨道在能量上是简并的。 因此，电子通常先填充能量较低的亚层，然后再填充稍高能量的亚层。 各亚层之间存在能级交错现象。
某些原子的排布不完全遵循上述规则，例如铬（Cr）的电子排布为[Ar]3d54s1，而不是更稳定的3d44s2，因为全充满、半充满、全空的状态更为稳定。
以铬为例，其原子核外有24个电子，可以填满1s至4s的所有轨道，剩下4个电子填入3d轨道：1s22s22p63s23p64s23d4。 然而，由于半充满状态更稳定，电子排布发生变化：1s22s22p63s23p64s13d5。 除了6个价电子外，其余电子通常不参与化学反应，因此简化表示为：[Ar]4s13d5。
电子构型对元素性质有决定性影响。 为了达到全充满、半充满、全空的稳定状态，不同原子选择不同的方式。 具有相同价电子构型的原子，理论上获得或失去电子的趋势相同，这是同一族元素性质相似的原因。 元素周期表中的区块根据价电子构型的显著差异来划分，不同区块的元素性质也有显著差异。